Question

5.6g鐵放入200mL稀HNO₃中，反應完畢后，鐵、硝酸均無剩余，則硝酸的物質(zhì)的量濃度不可能是（　�。�

• A、2mol/L
• B、1.33mol/L
• C、1.5mol/L
• D、2.2mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Fe與稀HNO₃恰好完全反應，可能發(fā)生反應：Fe+4HNO₃ ═Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，3Fe+8HNO₃ ═3Fe（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，利用極限法進行解答，只生成Fe（NO₃）₃，硝酸的濃度為最大值，只生成Fe（NO₃）₂，硝酸濃度為最小值，結(jié)合方程式計算n（HNO₃），進而確定硝酸濃度范圍，據(jù)此判斷．

解答： 解：5.6g Fe的物質(zhì)的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
只生成Fe（NO₃）₃，硝酸的濃度為最大值，則：
  Fe+4HNO₃ ═Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，
0.1mol 0.4mol
故硝酸濃度最大值=

0.4mol

0.2L

=2mol/L，
只生成Fe（NO₃）₂，硝酸濃度為最小值，
  3Fe+8HNO₃ ═3Fe（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑
0.1mol

0.1mol×8

3

，
故硝酸濃度最小值=

0.1mol×8 3

0.2L

=1.33mol/L，
故1.33mol/L≤c（HNO₃）≤2mol/L，
故選：D．

點評：本題考查根據(jù)方程式計算，屬于討論型計算，難度中等，關鍵是確定反應的完全點確定范圍．