古代有一個時期人們曾經(jīng)把水當成一種元素，后來的研究證明水是一種化合物．請你設計一個化學實驗來證明水是一種化合物．

(1)設計的化學實驗是________．

(2)使用的實驗儀器是________．

(3)發(fā)生的化學反應的方程式是________．

答案：
解析：

　　(1)測定水的沸點，水有固定的沸點，證明其為純凈物；電解水，兩極分別得到兩種氣體，一種自身可燃，另一種僅可支持燃燒，自身并不可燃，證明是不同的氣體，從而證明水中含有不同的元素

　　(2)燒瓶、酒精燈、溫度計、直流電源、石墨電極

　　(3)2H2O2H2↑＋O2↑

　　導解：化合物是由不同元素組成的純凈物，所以首先應證明水為純凈物，再證明它含有不同的元素．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

聚乙烯醇是生產(chǎn)合成纖維——維綸、黏合劑——膠水、涂料、嬰兒尿不濕布料的一種重要化工原料。聚乙烯醇因具有水溶性，不釋放有機溶劑污染環(huán)境而備受人們的喜愛。下面是生產(chǎn)聚乙烯醇的一種反應原理。

羧酸酯RCOOR′在催化劑存在時可跟R″OH醇發(fā)生如下反應(R′，R″是兩種不同的烴基)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH，此反應稱為酯交換反應，常用于有機合成中，在合成維綸的過程中，有一個步驟是把聚乙酸乙烯酯轉(zhuǎn)化成聚乙烯醇，這一步就是用過量的甲醇進行酯交換反應來實現(xiàn)的。

請完成下列問題：

(1)反應中甲醇為什么要過量？__________________________________________。

(2)寫出聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________。

(3)寫出聚乙酸乙烯酯與甲醇進行酯交換反應的化學方程式：__________________________。

與水解反應類似，在一定條件下，酯也能發(fā)生氨解反應。請寫出下列反應方程式。

(4)聚乙酸乙烯酯的水解：______________________________________。

(5)聚乙酸乙烯酯的氨解：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學元素，請回答有關問題。

（1）人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學反應，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學反應的元素是_______________，其原因是_______________________________________________________。

（2）e是周期表中的_____________族元素，最外層電子數(shù)為_____________。

（3）a的陰離子半徑_____________b的陽離子半徑（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）__________________________________；______________________________。

（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市季延中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：

(1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           ， E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                     。
(2)人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：             
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②F單質(zhì)晶體中一個F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_____________，
③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
F(s) + D2（g） 加熱   FD2（s）
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應的反應熱△H為：             。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省高三10月月考化學試卷（奧班）（解析版） 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學元素，請回答有關問題。

（1）人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學反應，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學反應的元素是_______(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序為______。(用元素符號表示)

（2）e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____  __。d元素原子核外電子排布式為_____  __。

（3）a的陰離子半徑__    __b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。

（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）______   _______   __________；___________   ________________。

（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為_____________         _________________________。

（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有    種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。

（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學式X3Y2）與水劇烈反應能生成。甲與水反應的化學反應方程式為：____                            ___。

 

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