Question

你如何理解原電池原理的實(shí)際應(yīng)用？請(qǐng)舉例說(shuō)明．

Answer 1

答案：
解析：

原電池原理的實(shí)際應(yīng)用可以理解為： 　　(1)加快氧化還原反應(yīng)的速率 　　如實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4反應(yīng)制H2，常用粗鋅，它產(chǎn)生H2的速率快．因?yàn)榇咒\中的雜質(zhì)及與鋅、稀H2SO4溶液形成原電池，加快了鋅的腐蝕，使產(chǎn)生H2的速率加快． 　　(2)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 　　如把兩種金屬Zn和Cu用導(dǎo)線連接后，插入到稀H2SO4溶液中，能觀察到Zn極溶解，Cu極上有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)觀察到的現(xiàn)象可以判斷出Zn極是負(fù)極，Cu極是正極．由原電池原理，可知金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu，即原電池中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活動(dòng)性弱的金屬為正極． 　　關(guān)鍵掌握原電池的工作原理和構(gòu)成條件．原電池的反應(yīng)比一般的化學(xué)反應(yīng)速率快．構(gòu)成原電池可以加快負(fù)極參與反應(yīng)的速率． 　　原電池的構(gòu)成條件之一是活潑性不同的兩種金屬(或金屬與石墨)構(gòu)成電極．活潑的作負(fù)極，因此根據(jù)電極可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．