Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）

• A． 32克O₂和O₃組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2N_A
• B． 常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為N_A
• C． 1 mol Na變?yōu)镹a⁺時得到的電子數(shù)目為N_A
• D． 44克¹⁴C¹⁶O₂含氧原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來分析，故32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol；
B．常溫常壓下22.4L乙醇物質(zhì)的量不是1mol；
C.1 mol Na變?yōu)镹a⁺時失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，1mol¹⁴C¹⁶O₂含2molO原子．

解答 解：A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，所以氧原子的數(shù)目為N=n×N_A=2N_A，故A正確；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22，4L/mol，所以22.4 L乙醇物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)目小于N_A，故B錯誤；
C.1 mol Na變?yōu)镹a⁺時失去的電子數(shù)目為N_A，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{44g}{46g/mol}$，1mol¹⁴C¹⁶O₂含2molO原子，44克¹⁴C¹⁶O₂含氧原子數(shù)=$\frac{44g}{46g/mol}$×2×N_A＜2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算、氣體摩爾體積條件應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．