Question

（15分）已知硝酸銅溶液呈藍(lán)色。但在銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，除了生成的氣體顏色不相同外，最終溶液的顏色也不相同：前者呈綠色，而后者呈藍(lán)色。
甲、乙二位同學(xué)為此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
甲：在I、II兩支試管中分別加入等體積的濃HNO₃和稀HNO₃，再向兩支試管中分別投入等質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后銅均無(wú)剩余。結(jié)果：I中溶液呈綠色，II中溶液呈藍(lán)色。
乙：分別取I中的綠色溶液于兩支試管Ⅲ、IV中，對(duì)試管Ⅲ進(jìn)行多次振蕩、靜置，最終溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色；向試管IV中緩緩加水并不停振蕩，觀察到溶液由綠色變?yōu)樯钏{(lán)色，最后變?yōu)榈�藍(lán)色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出Cu與濃HNO₃、稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________、__________。
（2）甲的實(shí)驗(yàn)_______（“能”或“不能”）說(shuō)明溶液呈現(xiàn)不同的顏色與其物質(zhì)的量濃度無(wú)關(guān)，這是因?yàn)槌浞址磻?yīng)后，I、II兩試管中Cu(NO₃)₂溶液的物質(zhì)的量濃度_______（填“相等”或“不相等”）。
（3）請(qǐng)你根據(jù)乙的實(shí)驗(yàn)，推測(cè)Cu與濃HNO₃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是________
_______________________________________________________________。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，驗(yàn)證你所得到的上述結(jié)論：____________________________。

Answer 1

（1）Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2分）
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（2分）
（2）能（2分）   相等（2分）
（3）反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂部分溶解于濃硝酸中呈黃色，與藍(lán)色的硝酸銅溶液混合而使溶液呈綠色（3分）
（4）方案一：取Cu與濃HNO₃反應(yīng)后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣(或氧氣)，溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色。
方案二：取Cu與濃HNO₃反應(yīng)后的綠色溶液，加熱，溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色（可任選其中一個(gè)作答）。（4分）

解析