在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是                                (　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的俗稱(chēng)、主要成分的化學(xué)式及其用途均正確的是

A．磁鐵礦——Fe2O3——煉鐵         B．膽礬——CuSO4·5H2O——波爾多液

C．藍(lán)寶石——SiO2——飾品          D．純堿——NaHCO3——焙制糕點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制250 mL 0.1 mol/L HCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（    ）

A．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B．轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯     

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線            

D．配制前洗滌好的容量瓶?jī)?nèi)有少量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2＋I(xiàn)－—→H2O＋I(xiàn)O－　慢　　

H2O2＋I(xiàn)O－—→H2O＋O2＋I(xiàn)－　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)

B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆＞v正

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成CO2的體積V(CO2)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率[分別用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小關(guān)系為_(kāi)___________；比較OE段和EF段，說(shuō)明EF段速率變化的主要原因：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把0.10 mol CH3COONa加到1.0 L 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中（設(shè)加CH3COONa溶液體積不變），求溶液的pH（已知= 4.74）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　  A． 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA

　  B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的分子數(shù)為0.5 NA

　  C． 7.8 g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1 NA

　  D． 常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol・L―1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

（2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名稱(chēng)）

（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的電子式是_____________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是_______________________________。

（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

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