用惰性電極電解V L MSO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時(shí)，陽極上產(chǎn)生x L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則M的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為(    )
A．B．C．D．
BD
4OH--4e-====2H2O+O2↑
    
同時(shí)產(chǎn)生H+：n(H+)=".01V" mol
由得失電子守恒得：n(M)==
故：Mr=
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學(xué)家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關(guān)大氣固氮(以為例)、人工固氮(以為
例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

下列說法正確的是         填字母
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)    b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實(shí)意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
(2)已知： 
     
據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應(yīng)，則反應(yīng)
+=+3/2的     
(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的
密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，
其和隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
①下列敘述正確的是     填字母
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若如時(shí)由673 K升至773 K，則將增大
②從開始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以的濃度變化表示)v()=      .
③若開始時(shí)=，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用代數(shù)式表示).

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
你認(rèn)為哪種方法最佳       （填序號(hào)），理由是              。
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
                                    。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t­2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則：①該反應(yīng)的△H    0（填“大于”
或“等于”或“小于”）

②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率
v(I2)=       。
③下列說法中不正確的是    （填序號(hào)）。
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中離子濃度由大到小的順序是      [不考慮H+和OH-。25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解下列熔融物，析出同質(zhì)量的金屬時(shí)，消耗電量最少的是（）
A．NaOH
B．KCl
C．CaCl2
D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序完全正確的組合是（   ）     
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI   
②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
③常溫下，α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α1=α2＞α3
④同溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b，則a＞b
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，溶液的體積均為200mL．開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl--2e-═Cl2↑，②中負(fù)極2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)如圖可判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）
B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）
C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）
D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問題是____                              。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：

反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=             （填表達(dá)式）。
溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液�，F(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①用高錳酸鉀滴定法測(cè)碘離子濃度。反應(yīng)為：

滴定20.00 mL該溶液需0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為        mol·L-1（精確到0.01）。
②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為                                       ，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁?dāng)消耗1.4 g Fe時(shí)，懸濁液中的c(Ag+)=     。[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測(cè)量CO的含量。
   
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12 分）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22．70kJ 。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

①合成甲醇反應(yīng)的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:                      ．溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)    溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）
③在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的比值為               。
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為       極；寫出 b極的電極反應(yīng)式                          ．

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