某同學(xué)設(shè)計了如下方案，來測定過氧化鈉的樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

實驗原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

通過測定生成的氧氣的體積，經(jīng)計算可確定樣品過氧化鈉的質(zhì)量．

實驗步驟：

①稱取過氧化鈉固體2.00g；

②把這些過氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；

③向過氧化鈉中滴入水，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰與水槽內(nèi)液面相平；

④作為反應(yīng)器的燒瓶中有54.0mL液體；

⑤將燒瓶內(nèi)的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶內(nèi)，并加水定容．

請回答下列問題：

(1)

有1000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應(yīng)選用________mL的量筒．

(2)

生成氣體體積是________mL，為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是________．

(3)

據(jù)研究，與上述反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)還有：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，H2O2的生成會使測定結(jié)果________(偏高或偏小)．

(4)

為校正實驗結(jié)果，該學(xué)生補做了如下實驗：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO4溶液去測定，至溶液中剛好出現(xiàn)淺淺的紫紅色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO4溶液．配平化學(xué)反應(yīng)式方程式：

KMnO4＋H2O2＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O

該實驗應(yīng)選用________式滴定管．

(5)

通過以上數(shù)據(jù)計算，該過氧化鈉的純度為________．

(6)

如何避免因為生成H2O2造成的誤差？________．

答案：3．偏低;
解析：

(1)

500mL2÷78×11.2＝0.287L時，所測量體積盡可能接近儀器的最大量程

(2)

56mL使量筒內(nèi)外液面持平

(4)

2、5、3－1、2、5、8；酸式滴定管

(5)

48.74%

(6)

在過氧化鈉與水反應(yīng)之前加少量的二氧化錳


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．某同學(xué)設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請回答下列問題．
（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是
 
．
（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）．
精英家教網(wǎng)
（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定．
①判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②某同學(xué)稱取 2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲將MgCl2、AlCl3的混合溶液分離開，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：

(1)試劑①應(yīng)選用_________(填“NaOH溶液”或“氨水”)。該試劑的用量是_________(填“過量”或“少量”)。

(2)過濾后所得沉淀①需進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是

____________________________。

(3)寫出生成溶液①的離子方程式：

____________________________。

(4)以上實驗設(shè)計明顯存在缺陷，請將其指出

____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 1.1水的凈化與污水處理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

國務(wù)院強調(diào)，調(diào)水必須堅持“三先三后”的原則。在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。經(jīng)檢測，某工廠廢液中含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。試分析回答下列問題。

(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(填字母代號)。

A．                               B．

C．Cl－                                  D．

(2)檢測廢液中鋁元素的含量，需將其從廢液樣品中分離出來，所用的試劑可以是________溶液，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是____________________________________________。

(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：

若依該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為____________。(Ag的相對原子質(zhì)量為108)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．某同學(xué)設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請回答下列問題．
（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是______．
（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）．

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定．
①判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是______．
②某同學(xué)稱取 2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

國務(wù)院強調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅持“三先三后”的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、
Cu2＋、Ag＋.試分析回答下列問題：
(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(選填序號)．
A．SO42－   B．NO3－   C．Cl－    D．CO32－
(2)檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是________，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是______________________．
(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計了如下方案
若依該方案獲得銀108 g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L.

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