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【題目】下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為(　　)

A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)

B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取

D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

【答案】A

【解析】

過濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(晶體)的過程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它的另一種溶劑中提取出來，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產流程如圖：

回答下列問題：

（1）裝置a用磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖：_____。

（2）熱交換器是實現冷熱交換的裝置�；瘜W實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是_______________。

（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是___________（結晶水部分不寫）。

（4）利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產硫酸的工藝流程圖如圖所示：

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設備A的名稱是___________，設備A中發(fā)生反應的化學方程式是______________。為提高三氧化硫的產率，該處應采用_____（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜。

②在D處進行二次催化處理的原因是_______________________。

③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過C后不立即進入D是因為：___________。

④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質量分數為20%）1噸需加水_______噸（保留2位有效數字）才能配制成98%的成品硫酸。

（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。

A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀硫酸

C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中發(fā)生反應：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關此反應的說法正確的是（　　）

A. 在 2min 內的反應速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）

B. 分別用 B、C、D 表示化學反應速率其比值是 3：2：1

C. 達到化學反應限度時，B 物質轉化率為 100%

D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物與人類生活密不可分，生活中的一些問題常涉及化學知識。

(1)有下列幾種食品：

①花生油中所含人體所需的主要營養(yǎng)物質為___________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”)。

②吃飯時，咀嚼米飯一會兒后感覺有甜味，是因為淀粉發(fā)生了_____________(填字母)反應。

A.分解 B.水解 C.裂解

(2)在日常生活中，下列做法錯誤的是________。

A.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品

B.用純堿洗滌鍋蓋上的油漬

C.用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋

D.用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A.0~5min內，用O2表示的平均反應速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1

B.條件不變，起始時向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時反應放熱小于333.2kJ

C.若增大O2的濃度，則SO2的轉化率增大

D.的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的世界繽紛多彩，苯乙烯在一定條件下有如圖轉化關系，根據框圖回答下列問題：

苯乙烯與的生成B的實驗現象為______，苯乙烯最多能和含________的溶液反應。

苯乙烯生成高聚物D的的化學方程式為_____，該反應類型是_____。

苯乙烯與水反應生成C的可能生成物有________、________，其中分子中含有“”的有機物在銅作催化劑和加熱的條件下發(fā)生氧化反應的化學方程式為________。

苯乙烯與足量一定條件下充分反應的生成物A的分子式為________，A的二氯代物有________種，有機物正二十烷存在于烤煙煙葉中，正二十烷與A的關系是________。

A．同分異構體 同系物 同素異形體 都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列是________。

①0.5 mol氨氣

②標準狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時9 mL水

④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為________mol。

②該氣體所含原子總數為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

(1)“酸溶”時為了提高浸取率，可采取的措施有________(任寫出一條)。

(2)“濾渣I”的主要成分是_________。

(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(4)“氨解”的目的為___，“凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉化為____沉淀。

(5)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程為________。

(6)“二次堿析”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4)。

(7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時陽極的電極反應式為________，離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是 (　　)

A.HA的電離方程式:HAH++A-

B.N點、K點水的電離程度:N<K

C.N點溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)

D.K點溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

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