Question

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀完全時(shí)：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 工業(yè)上用三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe³⁺+3Cu═3Cu²⁺+2Fe
• C． 碘化鉀溶液酸化后滴入少量雙氧水：2I^-+H₂O₂═I₂+2OH^-
• D． 向次氯酸鈉溶液中通人少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

Answer 1

分析 A．向KHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．酸性環(huán)境下，不能生成氫氧根離子；
D．次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子．

解答 解：A．向KHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓，故A正確；
B．三氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．碘化鉀溶液酸化后滴入少量雙氧水，離子方程式：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+3ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．