Question

將40mLKBr和KI的混合溶液分為二等份，向其中一份中通入足量的Cl₂，完全反應(yīng)后蒸發(fā)溶液至干，灼燒所得物質(zhì)得到7.45g固體殘留物．測得另一份混合溶液中I^-的濃度為2.5mol/L．
（1）判斷固體殘留物中含有什么物質(zhì)？
（2）原溶液中含有KBr，KI的質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂、2KI+Cl₂=2KCl+I₂，氯氣足量，KBr、KI完全反應(yīng)，加熱蒸發(fā)、灼燒，Br₂揮發(fā)，I₂升華，最終得到的固體為KCl；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算KCl的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計算KI的物質(zhì)的量，由K元素守恒可知，n（KBr）+n（KI）=n（KCl），再根據(jù)m=nM計算KBr、KI的質(zhì)量．

解答： 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂、2KI+Cl₂=2KCl+I₂，氯氣足量，KBr、KI完全反應(yīng)，加熱蒸發(fā)、灼燒，Br₂揮發(fā)，I₂升華，最終得到的固體為KCl，
答：固體殘留物中含有KCl；
（2）KCl的物質(zhì)的量=

7.45g

74.5g/mol

×2=0.2mol，KI的物質(zhì)的量=2×0.02L×2.5mol/L=0.1mol，由K元素守恒可知：n（KBr）=n（KCl）-n（KI）=0.2mol-0.1mol=0.1mol，故
m（KBr）=0.1mol×119g/mol=11.9g，
m（KI）=0.1mol×166g/mol=16.6g，
答：原溶液中含有KBr的質(zhì)量為11.9g，KI的質(zhì)量為16.6g．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計算、混合物計算，難度不大，判斷蒸發(fā)灼燒后的固體成分是解題關(guān)鍵．