Question

4．已知：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2A1（OH）₃↓+Na₂CO₃，向含2molNaOH、1molBa（OH）₂、2molNaAlO₂的混合溶液中慢慢通人CO₂，則通人CO₂的量和生成沉淀的量的關系正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
n（CO2）/mol	2	3	4	5
n（沉淀）/mol	2	2	3	2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液，反應的先后順序依次為：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，若二氧化碳過量，還發(fā)生：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，根據(jù)反應的方程式計算．

解答 解：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，由CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，剩余的1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉反應恰好反應，則沉淀只有1mol，故A錯誤；
B．當通入的n（CO₂）=3 mol時，
Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
1mol           1mol     1mol
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
2mol     1mol
2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，
2mol    （3-1-1）mol       2mol
所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO₃和Al（OH）₃且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO₃和2mol Al（OH）₃），故B錯誤；
C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO₂+NaOH=NaHCO₃，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）₄]發(fā)生反應2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質的量為3mol，故C正確；
D．當通入5mol二氧化碳，分別發(fā)生反應Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，所以沉淀的物質的量為3mol，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的先后順序及反應原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力，難度較大．