Question

【題目】A、B、C、D、E 為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1 mol B 單質(zhì)與足量鹽酸反應生成氣體在標準狀況下的體積為33.6 L；D 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶8；C 的原子子序數(shù)是 A 的兩倍。

(1)A、B 簡單離子半徑由大到小的順序為______________ (填離子符號) 。

(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。

(3)A 的簡單氣態(tài)氫化物接觸到 E 的簡單氣態(tài)氫化物時可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(4) D 與 E 可形成原子個數(shù)比為 1∶2 的化合物，其電子式為________。

(5)C、D、E 最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________ (用化學式表達 )。

(6)B 與 D 形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應的化學方程式_______________________。

(7)若 E 單質(zhì)與 NaOH 溶液反應生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，則 30mL 2mol/LNaOH 與_____mol E 單質(zhì)恰好完全反應(忽略 E 單質(zhì)與水的反應及鹽類的水解反應)。

Answer 1

【答案】r(N3)＞r(Al3+) 或 N3＞Al3+ 第三周期 第ⅣA 族 產(chǎn)生白煙 HCl＞H2S＞SiH4 Al2S3＋6H2O =2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 0.03

【解析】

A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A 的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1 mol B 單質(zhì)與足量鹽酸反應生成氣體在標準狀況下的體積為 33.6 L，則B為Al元素；D 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C 的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，

根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。

（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3＞Al3+，

因此，本題正確答案為：N3＞Al3+；

（2）C為Si元素， 在元素周期表中的位置是第三周期 第ⅣA 族。

因此，本題正確答案為：第三周期 第ⅣA 族；

（3）A 的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。

因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；

（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個Cl原子和S原子形成一對共用電子對，其電子式為，

因此，本題正確答案為：；

(5) C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，

因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；

(6) B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應的化學方程式為Al2S3＋6H2O =2Al(OH)3↓＋3H2S↑，

因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O =2Al(OH)3↓＋3H2S↑；

(7)E為Cl元素，若Cl2與 NaOH 溶液反應生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，根據(jù)原子守恒

n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L× 2mol/L×=0.03mol，

因此，本題正確答案為：0.03。