設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，8 g O2的體積為5.6 L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g H2 O中含有電子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，10 g氖氣含有的原子數(shù)為NA

 

C

【解析】

試題分析：A、常溫常壓下8g氧氣的物質(zhì)的量是0.25mol，但體積不是5.6L，因?yàn)椴皇菢?biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，所以22.4L的四氯化碳的物質(zhì)的量不是1mol，則所含的分子數(shù)不是NA，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g水的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，所以0.1mol水中含有NA個(gè)電子，正確；D、10g氖氣的物質(zhì)的量是10g/20g/mol=0.5mol，Ne是單原子分子，所以含有的原子數(shù)是0.5NA，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于微觀粒子的說(shuō)法，正確的是

A．原子是由分子構(gòu)成的。

B．原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。

C．原子若失去核外電子，則會(huì)變成陰離子。

D．原子若得到核外電子，則會(huì)變成陽(yáng)離子。

 

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反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的方程式：（第一個(gè)方程式需用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

（1）工業(yè)制漂白粉的原理 ；

（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳 。

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述中正確的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后再停止加熱

B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的上口進(jìn)下口流出

C．過(guò)濾后洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，并加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬笤龠^(guò)濾

D．分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再?gòu)纳峡诜懦錾蠈右后w

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物

B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物

D．金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

 

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下列屬于陰離子的是

 

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作最終可得無(wú)色透明溶液的是

A．過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液中

B．少量CO2通入澄清石灰水中

C．將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中

D．少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中

 

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在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．分子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)

 

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