取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g,并有氣體放出.試計算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積.
解:發(fā)生反應(yīng)有:Na
2CO
3+BaCl
2=BaCO
3↓+2NaCl,Na
2SO
4+BaCl
2=BaSO
4↓+2NaCl,BaCO
3+2HNO
3=Ba(NO
3)
2+CO
2↑+H
2O.29.02g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g,為硫酸鋇的質(zhì)量,故n(BaSO
4)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/350619.png)
=0.04mol,碳酸鋇的質(zhì)量為29.02g-9.32g=19.7g,故n(BaCO
3)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/310159.png)
=0.1mol,
(1)根據(jù)守恒n(Na
2CO
3)=n(BaCO
3)=0.1mol,故c(Na
2CO
3)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/236054.png)
=1mol/L,
n(Na
2SO
4)=n(BaSO
4)=0.04mol,故c(Na
2SO
4)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/348945.png)
=0.4mol/L,
答:原混和溶液中Na
2CO
3和Na
2SO
4的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L、0.4mol/L;
(2)根據(jù)碳原子守恒可知n(CO
2)=n(Na
2CO
3)=0.1mol,故二氧化碳的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:二氧化碳的體積為2.24L.
分析:發(fā)生反應(yīng)有:Na
2CO
3+BaCl
2=BaCO
3↓+2NaCl,Na
2SO
4+BaCl
2=BaSO
4↓+2NaCl,BaCO
3+2HNO
3=Ba(NO
3)
2+CO
2↑+H
2O.29.02g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g,為硫酸鋇的質(zhì)量,故碳酸鋇的質(zhì)量為29.02g-9.32g=19.7g,根據(jù)n=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/96736.png)
計算碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量,
(1)根據(jù)守恒計算n(Na
2CO
3)、n(Na
2SO
4),再根據(jù)c=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/234979.png)
計算;
(2)根據(jù)碳原子守恒可知n(CO
2)=n(Na
2CO
3),根據(jù)V=nV
m計算二氧化碳的體積.
點評:本題考查混合物的有關(guān)計算,難度不大,清楚發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵,注意守恒思想的利用.