Question

 (1)反應(yīng)A＋3B===2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1；

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1；

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1；

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1。

該反應(yīng)進行的快慢順序為________________。

(2)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為：v₁、v₂、v₃(mol·L^－1·s^－1)，且v₁、v₂、v₃之間有如下關(guān)系：v₂＝3v₁，v₃＝2v₁，則此反應(yīng)可表示為______________________。

(3)下列各項可以證明2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

①單位時間內(nèi)生成n mol I₂的同時生成n mol HI；

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)＝ω(H₂)時；

④反應(yīng)速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)/2時；

⑤c(H₂):c(I₂) :c(HI)＝1:1:2時；

⑥溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強不再變化時；

⑦溫度和壓強一定，混合氣體的密度不再變化時；

⑧溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時。

Answer 1

解析　(1)把②、③、④均換算成用A表示的反應(yīng)速率，依次為0.2 mol·L^－1·s^－1、0.2 mol·L^－1·s^－1、

0．225 mol·L^－1·s^－1。

(2)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。

(3)①中正、逆反應(yīng)速率不相等；②中一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，說明反應(yīng)達到平衡；達到化學平衡時，反應(yīng)混合物的組成保持不變，其質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故③不能證明；④中無論達到平衡與否，化學反應(yīng)速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)/2；達到化學平衡時，c(H₂) :c(I₂) :c(HI)不一定等于1:1:2，有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡，故⑤不能證明，⑧能證明；此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，在反應(yīng)的任何一個階段，容器內(nèi)壓強不發(fā)生改變，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不發(fā)生變化，⑥、⑦均不能證明。

答案　(1)④＞③＝②＞①

(2)A＋3B2C

(3)②⑧