10．‘銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224L．在反應(yīng)后的溶液中，加人足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（　�。�
A．4.18 gB．3.12 gC．4.68 gD．5.08 g

分析 由題意可知，最后的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，則沉淀的質(zhì)量為金屬的質(zhì)量與氫氧根離子的質(zhì)量之和；在金屬與硝酸的反應(yīng)中金屬的失電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮元素的得電子的物質(zhì)的量，并由氫氧化鎂和氫氧化銅的化學(xué)式可知，氫氧根離子的物質(zhì)的量等于金屬的失電子數(shù)．

解答 解：由題意可知，金屬Cu、Mg與硝酸反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液，最后轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2、Mg（OH）2沉淀，
由+2價(jià)金屬和金屬離子結(jié)合氫氧根離子的數(shù)目可知，氫氧根離子的物質(zhì)的量即為金屬失去電子的物質(zhì)的量，在金屬與硝酸的反應(yīng)中，硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224L，氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，
由電子守恒可知，金屬的失電子的物質(zhì)的量為0.01mol×（5-4）+0.01mol×（5-2）+0.01mol×2×（5-1）=0.12mol，
即OH-的物質(zhì)的量為0.12mol，沉淀的質(zhì)量為2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題較難，考查學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及利用沉淀的化學(xué)式得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)與氫氧根離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量?jī)H次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點(diǎn)：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②提供第Ⅱ步氧化時(shí)所需要的酸性環(huán)境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級(jí)沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙為短周期同一主族元素的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組的甲和乙一定符合的是（　�。�
A．鈉和氫B．氧和硫C．碳和硅D．氟和氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氧元素和硫元素組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）反應(yīng)過程中，O2的濃度在5min內(nèi)由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.8mol/（L•min）．
（3）在等溫等容條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab（填序號(hào)）．
a．容器中壓強(qiáng)不再改變
b．混合氣體中c（O2）不再改變
c．c（SO2）=c（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．47B．175C．61D．57

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=CH2B．乙醇的分子式是：CH3CHO
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式是：CH4D．乙酸的官能團(tuán)是：-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除去Mg2+所用試劑為C．
A．過量鹽酸
B．過量BaCl2溶液
C．過量NaOH溶液
D．過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2+2OH-．若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前，則可采取的方法是通入一定量的HCl氣體．
（3）由MgCl2•6H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí)，MgCl2•6H2O晶體應(yīng)在通入HCl氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向進(jìn)行．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列A氣體中冷卻．
A．Ar　B．N2　C．CO2　D．O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A、C的化學(xué)式：AFe；CFe（OH）3．
（2）檢驗(yàn)B中陽離子的試劑是KSCN溶液或NaOH溶液．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
A→D 的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑
E→C 的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．纖維素C．淀粉D．甘油

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