某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－
 
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。
充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

　(1)K＋、NH4+、Cu2＋
(2)6I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O
(3)Mg2＋、Al3＋　Cl－、NO3—、SO42—、I－　酸　Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋(寫出其中一個即可)
(4)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2—＋2H2O　0.4

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進行如下實驗：

實驗步驟
 		實驗現(xiàn)象
 
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液
 		溶液變紅色
 
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱
 		有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
 
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液
 		有白色沉淀生成
 
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO3溶液
 		有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
 
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液
 		有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解
 
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是________________________。
（2）為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)________________________________________。
（3）寫出實驗⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子
CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl－
陽離子
Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋
 
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________________，
ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為___________________________________
表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標(biāo)明離子符號，如n(Na＋)]。
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為______________________________
若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數(shù)比為___________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________，
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

實驗步驟
 		實驗現(xiàn)象
 
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
 		產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
 
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
 		 
 
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
 		一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
 
 
按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)_________________________________________________________；
化合反應(yīng)_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途。已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是________。
a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
（2）NaNO2與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為______________。
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的氣體，該物質(zhì)是________。
a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．濃H2SO4
（4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應(yīng)的產(chǎn)物。請寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________，
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36 L H2，則溶液中生成的OH－的物質(zhì)的量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為________________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—按氧化性由強到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計實驗證明以下事實，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強。_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子
Cl－、OH－、CO32－、SO42－
 
分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體
回答下列問題：
（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號）。B所含的陰離子是________
（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________
（用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是____________
（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，
溶液的pH為_______（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為　_____
（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時，則溶液中各離子
濃度由大到小的排列順序為__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl溶液 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥鹽酸 ⑦H2SO4
⑧KOH固體 ⑨蔗糖 ⑩KAl(SO4)2·12H2O，其中能導(dǎo)電的是        ，屬于電解質(zhì)的是____    ___，屬于非電解質(zhì)的是       ，屬于酸的是      ，屬于堿的是      。（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物。可采�、偻ㄈ際2S氣體，②通入CO2氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)。

A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①

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