【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是 （　�。�

A. MnS的比CuS的大

B. 該反應達到平衡時：

C. 往平衡體系中加入少量固體后，變大

D. 的濁液中加入少量可溶性固體后，變大

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)溶解平衡可知，分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正確；

B.根據(jù)溶解平衡可知，該反應的平衡常數(shù)K＝＝＝，故B正確；

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，溶液中銅離子濃度增大，平衡正向移動，所以c(Mn2＋)變大，故C正確；

D.MnS濁液中存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)，當加入少量MnSO4固體后，c（Mn2+）濃度增大，平衡向形成沉淀的方向移動，所以c（S2-）減小，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質,在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:

已知：

回答下列問題:

(1)A 的名稱___________________.

(2)C →D的化學方程式_________________________.E →F的反應類型____

(3)H 中含有的官能團________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_____________種(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結構簡式為___________________________.

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

________________________

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：

�。�Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應。

ⅱ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

（3）B裝置的名稱是_______________；E裝置的作用_____________________________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_______________。

（5）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對文中描述內(nèi)容的相關解釋正確的是（ ）

選項

描述

解鐸

A

丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

兩個反應互為可逆反應

B

凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之

其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C

硝石（KNO3）如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起

產(chǎn)生“紫青煙”的原因為KNO3分解

D

其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露

其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列烷烴的系統(tǒng)名稱：

① ______________________________________．

② _______________________________________ ．

③ ___________________________________ ．

④ ____________ ；

（2）根據(jù)下列有機物的名稱，寫出相應的結構簡式：

①2，4二甲基戊烷 ______ ．

②2，2，5三甲基3乙基己烷 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。

（2）寫出反應類型：A→B______________，C→D__________________。

（3）B→C的反應試劑和反應條件是______________________。

（4）D+E→F的反應方程式是_________________。

（5）G的分子式是____________________。

（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。

a.苯環(huán)上有兩個取代基，無其他環(huán)狀結構；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結構。

（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設計由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni，還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質。現(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程如下圖：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，

回答下列問題

（1）“堿浸”的目的是______。

（2）“酸浸時發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。

（3）“凈化除雜需要先加入H2O2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______，然后調節(jié)PH=_______時，使雜質離子恰好完全沉淀(注：離子濃度小于或等于1×10－5mol/L時沉淀完全)

（4）“操作A為”______。

（5）Ni2+在強堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH，該反應離子方程式為______。

（6） NiOOH也可作為原電池的電極材料，若在堿性條件下形成燃料電池，負極通入N2H4氣體，則負極的電極反應式為______。

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