Question

4．0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.8L Cl₂完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氯氣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH、NaClO的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標(biāo)況下5.6L氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{5.8L}{22.4L/mol}$≈0.26mol，
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
2     1           1
x    0.26mol      y
所以x=$\frac{0.26mol×2}{1}$=0.52mol
y=$\frac{0.26mol×1}{1}$=0.26mol
c（NaOH）=$\frac{0.52mol}{0.4L}$=1.3mol/L
答：（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量為0.26mol；
（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．