Question

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
①Al原子和N原子的未成對電子數     
②Ag⁺、Cu²⁺與NH₃形成配合物時的配位數
③NaCl的晶格能與MgO的晶格能      
④F元素和O元素的電負性
⑤N元素和O元素的第一電離能       
⑥H原子和H⁺離子的半徑．

A．①④⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．③⑤⑥

Answer 1

分析：①、根據核外電子排布規(guī)律進行解答，注意每個軌道最多容納2個電子，在同一能層中電子優(yōu)先占據1個軌道；
②、Ag⁺與NH₃形成[Ag（NH₃）₂]⁺，Cu²⁺與NH₃形成[Cu（NH₃）₄]²⁺；
③、離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；
④、同周期自左而右電負性增大；
⑤、N元素原子2p能級含有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較大；
⑥、原子半徑大于相應的離子半徑．

解答：解：①、Al原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，未成對電子數為1，N原子的核外電子排布為1s²2s²2p³，未成對電子數為3，未成對電子數前者小于后者，故①錯誤；
②、Ag⁺與NH₃形成[Ag（NH₃）₂]⁺，Cu²⁺與NH₃形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，配位數前者小于后者，故②錯誤；
③、MgO晶體中離子所帶電荷較NaCl多、離子半徑較NaCl小，故MgO晶格能越大，故③錯誤；
④、同周期自左而右電負性增大，故導電性F＞O，故④正確；
⑤、N元素原子2p能級含有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較大，第一電離能高于氧元素，故⑤正確；
⑥、氫原子形成氫離子，失去1個電子層，故氫原子半徑大于相應的氫離子半徑，故⑥正確；
故選C．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律、半徑比較、晶格能等，難度不大，注意對規(guī)律的理解與運用．