Question

在Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸，反應分以下兩步進行：

Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃

NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O

向Na⁺濃度為5 mol· L^-1的100 mL NaOH和Na₂CO₃混合溶液中，加入100 mL 1.5 mol· L^-1的稀鹽酸后，測得溶液中與的物質(zhì)的量之比為3∶1。計算原混合溶液中NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

c(NaOH)=1.0 mol·L^-1  c(Na₂CO₃)=2.0 mol·L^-1

解析:

Na⁺除與、結(jié)合外，還與Cl^-結(jié)合。

由Na⁺守恒，Na₂CO₃、NaHCO₃中Na⁺的物質(zhì)的量：

5 mol·L^-1×0.1 L^-1.5 mol·L^-1×0.1 L=0.35 mol

設(shè)公比為a，則：

6a+a=0.35 mol

a=0.05 mol

Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.15 mol,NaHCO₃為0.05 mol。

由守恒：Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.15 mol+0.05 mol=0.2 mol

c(Na₂CO₃)==2.0 mol·L^-1

n(NaOH)=n(HCl)-n(NaHCO₃)=0.15 mol-0.05 mol=0.1 mol

c(NaOH)==1.0 mol·L^-1