【題目】下列各組物質(zhì)中，按“氧化物—酸—堿—鹽” 順序排列的是( )。

A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2

B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2

C.H2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3

D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4

【答案】C

【解析】

A.HClO是酸，不屬于氧化物，A不符合題意；

B.CaCO3是鹽，不屬于堿，B不符合題意；

C.各種物質(zhì)符合氧化物—酸—堿—鹽順序排列的物質(zhì)，C符合題意；

D.NaHSO4是鹽，不屬于酸，D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42—，那么c(SO42—)應(yīng)為

A. 0.25 mol /LB. 0.15 mol /LC. 0.1 mol /LD. 0.3mol /L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：

信息

元素名稱

原子結(jié)構(gòu)示意圖

A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

____

____

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

____

____

C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同

____

____

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

____

____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________

A.A B.B C.C D.D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。______________

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是_______。

A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式：______，比較C、B、D結(jié)合氫離子的能力由強到弱的順序為_________________（用化學式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的簡單離子半徑之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（多選）如圖所示隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M，N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 初始M，N容積相同，保持溫度不變，向M，N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體．下列說法不正確的是（ ）

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y
B.若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＜B
C.若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1.4，y=1，N中達到平衡時體積為2L，C為0.4mol，則反應(yīng)起始時M的體積為2.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. 銅質(zhì)器皿上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 鋁表面生成致密的保護膜

C. 大理石雕像被酸腐蝕毀壞 D. 鈉露置空氣中表面變暗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的年產(chǎn)量高低常用于衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2時反應(yīng)的化學方程式為： ， 該反應(yīng)在中進行（填設(shè)備名稱）；
（2）某科研小組測得某硫酸工廠生產(chǎn)工廠中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與外部條件的關(guān)系如下表所示，則生產(chǎn)過程中，最適合的生產(chǎn)條件是；

壓強（Pa）
溫度（℃）

1.013×105

5.065×105

10.13×105

15.195×105

400

99.61%

99.72%

99.84%

99.88×105

500

96.75%

97.67%

98.52%

98.94%

600

85.20%

88.97%

92.76%

94.68%


（3）接觸室內(nèi)有一熱交換器，其作用是 ， 若將從C處（如圖）出來的氣體通入BaCl2溶液中，則主要負電離子方程式為（寫總反應(yīng)式）；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業(yè)的經(jīng)濟效益無關(guān)的是；a．適當?shù)貙S鐵礦進行粉碎
b．在接觸室中使用適當過量的O2
c．利用生產(chǎn)中的余熱發(fā)電或供暖
d．對廢水進行無害化處理后再排放
（5）硫酸工業(yè)會產(chǎn)生許多對環(huán)境有害的物質(zhì)，因此無論是工廠廠址的選擇還是生產(chǎn)過程中有害成分的處理都要充分考慮環(huán)保的要求；①某市計劃建一個硫酸工廠，廠址有A、B、C三個地方可供選擇，假設(shè)最終該廠建在B地，你認為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點）、；
②將尾氣中SO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CaSO4 ， 然后利用焦炭將其轉(zhuǎn)化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaS的化學方程式；
（6）若用等質(zhì)量的硫磺，F(xiàn)eS2生產(chǎn)硫酸，假設(shè)原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質(zhì)量比為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮氣轉(zhuǎn)化為氮氣是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉(zhuǎn)化成為NH3是眾多科學家們一直在探究的問題：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1
據(jù)報道，科學家已找到一種催化劑，使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉(zhuǎn)化為NH3及氧氣，寫出反應(yīng)的熱化學方程式；
（2）工業(yè)時合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 圖1表示H2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系，圖2表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n（N2）/n（H2）]、壓強的變化關(guān)系，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為 ， 曲線與曲線對應(yīng)的壓強P1P2（填“＞”“＜”“=”）．測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，則X=
（3）一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH3的物質(zhì)的量總數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù)，可不化簡）．下列各項中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ． a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合氣體的密度不變 d．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
（4）NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 ， 其總反應(yīng)是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式： ． 電解過程中為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需要補充NH3的原因是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種高能量載體，是開發(fā)電池的理想電極材料．如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機陽離子（EMlm）和 AlCl4﹣組成的離子液體為電解液，有關(guān)反應(yīng)為Al+Mn2O4 AlMn2O4 下列說法正確的是（ ）

A.電池放電時，Ac﹣4﹣向Y極擴散
B.電池放電時，X是正極
C.電池充電時X極的反應(yīng)為：4Al2Cl +3e﹣=Al+7AlCl
D.鋁作為負極材料的比能量高于鋰

查看答案和解析>>

同步練習冊答案