12．下列過程屬于吸熱反應的是（　�。�
A．碘的升華B．鋁粉與氧化鐵粉末反應
C．碳與二氧化碳反應生成一氧化碳D．鎂與稀鹽酸反應

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．碘單質升華，是物理變化，不屬于吸熱反應，故A錯誤；
B．鋁粉與氧化鐵粉末反應，放出大量的熱，屬于放熱反應，故B錯誤；
C．灼熱的炭和二氧化碳氣體化合，吸收熱量，屬于吸熱反應，故C正確；
D．金屬與酸的反應屬于放熱反應，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查吸熱反應，難度不大．抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．Pd（相對原子質量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數(shù)為42.4%，H元素的質量分數(shù)為0.8%．通過計算判斷物質A的化學式H2PdCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離乙醇和水的混合液體
B．用硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管
C．分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
D．配制新制Cu（OH）2溶液時，在2mL10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．電離常數(shù)（Ka或Kb）、水解平衡常數(shù)（Kh）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質性質的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的計算或運用正確的是（　�。�
A．某溫度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3，則其電離常數(shù)Ka≈1.0×10-4
B．Ka、Kb、Kh均隨溫度升高而增大
C．弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，則A-的水解平衡常數(shù)為Kh=Ka•Kw
D．因為Ksp（AgCl）＜Ksp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋁碳酸鎂[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O于治療慢性胃炎．現(xiàn)稱取一定質量鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol•L -1的鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標準情況）；往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL．測得溶液中OH-的濃度為0.1mol•L-1．由計算可以確定d與a的比值為（　　）
A．4B．6C．8D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．在鍍件上鍍銅時，將鍍件與電源的負極相連
B．用電解法精煉銅時，用稀硫酸作電解質溶液
C．堿性電池負極由鋅片改為鋅粉，可大幅提高放電電流
D．實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，向硫酸溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．30gNO含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA
C．5.6g鐵與足量氯氣完全反應失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是（　�。�
A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31

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