Question

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：
電池： Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)；
電解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑電解過程中，以下判斷正確的是：

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

 

Answer 1

D

鉛蓄電池負(fù)極為Pb，Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
正極是PbO₂，PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O。
陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；兩極質(zhì)量均增加。
電解池中，陽極Al，2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺；
陰極Pb，6H⁺+6e^-=3H₂；
每消耗3Pb，生成1mol Al₂O₃。答案選D。