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按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，（假設溶液的體積不變）則不能用y軸表示的是（　�。�
A、c（Cu2+）
B、c（SO42-）
C、Cu棒的質量
D、溶液的pH
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置中，銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極上電極反應式為Cu2++2e-=Cu，
A．陰極上析出銅的質量等于陽極上溶解銅的質量；
B．溶液中硫酸根離子不參加反應；
C．陽極上銅溶解；
D．溶液的pH不變．
解答： 解：該裝置中，銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極上電極反應式為Cu2++2e-=Cu，
A．陰極上析出銅的質量等于陽極上溶解銅的質量，所以溶液中銅離子濃度不變，故A不選；
B．溶液中硫酸根離子不參加反應，所以溶液中硫酸根離子濃度不變，故B不選；
C．陽極上銅溶解，銅的質量逐漸減小，故C選；
D．溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都不變，所以溶液的pH不變，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了電解原理，明確兩個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，再結合電極反應式來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在水溶液中的電離方程式書寫完全正確的是（　�。�
A、H2SO4═H++SO42-
B、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
C、KClO3=K++3O2-+Cl5+
D、NaHSO4=Na++HSO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，發(fā)生酯化反應，生成的酯不可能的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于強酸的是（　�。�
A、碳酸B、碳酸氫鈉
C、硫酸鋇D、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質與其用途（括號內為用途）對應關系不正確的是（　　）
A、SiO2（制光纖）
B、Si（半導體）
C、麻黃堿（安眠藥）
D、Na2O2（供氧劑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于濃硫酸與濃硝酸的敘述中不正確的是（　�。�
A、都是常用的干燥劑
B、一定條件下都能與銅等金屬反應
C、常溫下都可以儲存于鋁制槽罐中
D、敞口露置于空氣中，一段時間后，容器內的溶質的物質的量濃度都降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（　　）
A、離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵
B、共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C、陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
D、由非金屬元素組成的化合物都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有銅、銀合金14g與足量的某濃度的硝酸100mL發(fā)生反應，將生成的氣體與1.12L（標況）氧氣混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反應后溶液體積仍為100mL．試通過計算回答下列問題：
（1）原固體混合物中銅和銀的質量各是多少？
（2）若原硝酸溶液為濃硝酸，反應產生的氣體是單一氣體，則該反應中被還原的硝酸的物質的量是多少？
（3）合金完全溶解后，若生成的氣體在標況下體積為2.24L，反應后溶液中c（H+）=7mol/L，則該混合氣體中NO和NO2在標準狀況下的體積分別是多少？原硝酸的濃度是多少？

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