Question

在溫度，容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，在保持恒溫、恒容條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器 甲 乙 丙 起始反應(yīng)物投入量 3mol X  1mol Y 2mol Z　 6mol X  2mol Y　 平衡時Z的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 平衡時體系壓強 p1 p2 p3 平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 下列說法中正確的是（　　）

A、c₁＞c₂

B、P₂=P₃

C、2Q₁＜Q₃

D、a₂+a₃=100%

Answer 1

分析：A． 甲容器反應(yīng)物投入3molX、1molY，乙容器反應(yīng)物投入量2molZ，丙容器反應(yīng)物投入6mol X、2molY，保持恒溫、恒容條件下，則甲容器與乙容器是等效平衡，甲容器與丙容器不是等效平衡、乙容器與丙容器不是等效平衡；
B．若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向正向移動，總的物質(zhì)的量比甲容器中大；
C．若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，但放出的熱量2Q₁=Q₃，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向正向移動，放出的熱量增多；
D．若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向正向移動，丙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大．

解答：解：A． 甲容器反應(yīng)物投入3molX、1molY，乙容器反應(yīng)物投入量2molZ，丙容器反應(yīng)物投入6mol X、2molY，保持恒溫、恒容條件下，則甲容器與乙容器是等效平衡，各物質(zhì)的濃度相等，所以c₁=c₂，故A錯誤；
B．若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向正向移動，總的物質(zhì)的量比甲容器中大，容器的體積相同，所以壓強P₂＜P₃，故B錯誤；
C．若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，但放出的熱量2Q₁=Q₃，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向正向移動，放出的熱量增多，所以放出的熱量2Q₁＜Q₃，故C正確；
，D．若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向正向移動，丙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但兩者的轉(zhuǎn)化率之和不一定等于1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查的是化學(xué)平衡中的等效平衡問題，等效平衡為在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同，做題時注意思路的轉(zhuǎn)化．