Question

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空： （i）所需濃H2SO4的體積為（用下一小題的儀器量取）．
（ii）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
（iii）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（iv）將的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（v）加水至距刻度線1﹣2cm時，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（vi）用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①定容時，觀察液面俯視：；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：；
③取濃H2SO4時，倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理： ．

Answer 1

【答案】13.6mL；20；冷卻至室溫；500mL容量瓶；膠頭滴管；偏高；無影響；無影響
【解析】解：（i）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= = =18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得V=13.6mL，所以答案是：13.6mL；（ii）需要的濃硫酸的體積為13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則，故選擇20mL的量筒，所以答案是：20；（iv）移液時，是將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，所以答案是：冷卻至室溫；500容量瓶；（v）定容時，開始時直接向容量瓶中加水，加水至距刻度線1﹣2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，使溶液凹液面跟刻度相平．所以答案是：膠頭滴管；（vi）①定容時，觀察液面俯視，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，所以答案是：偏高；②搖勻后，液面低于刻度線是正常的，沒有再加水正確的，所以答案是：無影響；③取濃H2SO4時，倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理是正確的，所以答案是：無影響．