Question

下列關于阿伏加德羅常數(shù)N_A的說法正確的是

1. A.
   在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A。
2. B.
   Cu與足量濃HNO₃反應轉移N_A電子生成的氣體在標況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。
3. C.
   31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4N_A
4. D.
   足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應放出l mol氣體時轉移的電子數(shù)為2N_A(忽略氣體溶解及逸散)。

Answer 1

D
硫的氧化性比較弱，和銅反應生成的是Cu₂S，因此1mol銅失去的電子數(shù)為N_A。銅和濃硝酸反應的方程式為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2轉移電子是6mol，因此選項B是錯誤的。白磷是正四面體結構，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因為鐵是過量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應的方程式為Fe＋2H₂SO₄(濃)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以選項D是正確的。答案選D。