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【題目】中國藥學家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素結構式如圖所示，下列有關青蒿素研究的說法不正確的是（ ）

A.可使用質譜儀測出這個分子的相對分子質量，也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結構

B.提取過程中為防止破壞青蒿素結構，應避免高溫，故采用低沸點溶劑乙酸進行萃取

C.青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性

D.元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

【答案】A

【解析】

A. 用質譜儀測分子的相對分子質量，用紅外光譜確定這個分子的環(huán)狀結構，故A錯誤；

B. 青蒿素含有過氧鍵，高溫下易分解，應低溫分離，故采用低沸點溶劑乙酸進行萃取，故B正確；

C. 青蒿素含有醚鍵、酯基，既可看作是醚類也可看作是酯類，含有過氧鍵，既有氧化性又有還原性，故C正確；

D. 元素分析儀確定有機物中的元素種類，利用元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正確；

選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關系曲線。 判斷下列說法不正確的是（ ）

A.A線表示Al3＋的物質的量的變化

B.x表示NaOH的物質的量

C.C線表示Al(OH)3的物質的量的變化

D.D線表示Al(OH)3的物質的量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。已知：還原性SCN－＞Cl－

（1）裝置B中發(fā)生的化學方程式____________。 裝置 C 的作用是_________。 用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末。用黑色粉末進行以下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

1

取灰黑色粉末加入稀硫酸

溶解，有氣泡

2

取步驟 1 中溶液，滴加 NaOH

溶液后，在空氣中，攪拌放置

白色沉淀

最終變?yōu)榧t褐色

3

取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液

無現(xiàn)象

4

向步驟 3 溶液中滴加新制氯水至過量

先變紅，后褪色

（2）得到的灰黑色粉末是__________________（填寫化學式）。

（3）步驟2 中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學反應方程式為____________。

（4）步驟4 中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因_________ 。驗證上述原因的實驗操作方法為____________。

（5）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.白磷為正四面體結構，則與所含共價鍵數(shù)目之比為3：1

B.1mol乙酸與足量的充分發(fā)生酯化反應可生成分子個

C.與的混合物中所含中子數(shù)為

D.濃度均為的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中和的總數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產中具有重要價值。請回答下列問題：

(1)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行合成氨反應。

①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有__。

A.容器內氣體的密度不變

B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

C.容器內的壓強不變

D.相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成

E.3v正(H2)=2v逆(NH3)

F.容器內氣體的平均相對分子質量不變

②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應中N2和H2的利用率，可采用的方法__(一種即可)。

(2)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據如下：

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①20s內，v(NO2)=__，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為__。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是__(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40mo1NO2，則達到平衡后：c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應：①

①

②

③

④

（l）溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為____。

（2）已知溫度為TK時的活化能為485.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為____kJ/mol。

（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應②（已排除其他反應干擾），測得CO(g)物質的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內的速率v（H2O（g））=____。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為____

（4）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應④，若起始壓強為101 kPa，達到平衡轉化率為50. 0%，則反應的平衡常數(shù)Kp= _____用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，忽略其它反應）。

（5）某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應③。經過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v（正）____v（逆）（填“>” “<”或“=”）。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。

a CH3OH的質量不變 b 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

c v逆(CO)=2v正(H2) d 混合氣體密度不再發(fā)生改變

（6）已知400 K、500 K時水煤氣變換中CO和H，分壓隨時間變化關系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700 K時的K=l. 31。

400 K時pH2隨時間變化關系的曲線是 _____500 K時pCO隨時間變化關系的曲線是____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)

A.18g水在標準狀況下的體積約為

B.在標準狀況下，氮氣中含有個氮原子

C.中含有的原子總數(shù)目為

D.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中，會產生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

A.向溶液中通入過量B.向溶液中加入足量金屬鈉

C.向溶液中滴入過量鹽酸D.向沸水中滴加飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A.Na＋、Fe2＋、Cl－、－B.K＋、、Cl－、

C.Ca2＋、Mg2＋、、D.Na＋、Cl－、、

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