【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

【答案】A

【解析】選A。根據(jù)題意等濃度的兩種溶液混合后，溶液呈堿性，說(shuō)明NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)>c(Cl－)，加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)，A項(xiàng)正確；滴加幾滴濃氨水，雖然電離程度減小，但c(NH)仍增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入幾滴濃鹽酸后，c(OH－)減小，由于電離常數(shù)不變，的值增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NH3·H2O的存在抑制了NH的水解，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

已知：＞，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。

用O2表示從0—2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）= 。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．C（NO2）=2C（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

（4） 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D．用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若下列物質(zhì)均為1g，則含分子數(shù)最多的是 （ ）

A．CO B．CH4 C．N2 D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應(yīng)I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l） ΔH1

反應(yīng)II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）

反應(yīng)III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）；推測(cè)反應(yīng)III是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）相同條件下，反應(yīng)I在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）＝______________。

②下列說(shuō)法不正確的是__________。

A．單位時(shí)間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極___________移動(dòng)（填a或b），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是( )

A．X的分子式為C6H7O7

B．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

C．1 mol物質(zhì)X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-

B．向D點(diǎn)溶液中通人CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

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