【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×10
15 t，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過(guò)濾得到Mg（OH）
2沉淀；
③向Mg（OH）
2沉淀中加入鹽酸得到MgCl
2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl
2?6H
2O；
④將MgCl
2?6H
2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl
2；
⑤電解熔融的MgCl
2可得到Mg．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中煅燒貝殼時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）工業(yè)上采用電解MgCl
2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為
．
（3）步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
、
、酒精燈、鐵架臺(tái)等．
（4）海水中的鎂以Mg
2+的形式存在，設(shè)計(jì)步驟②③將Mg
2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）
2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg
2+的目的是
．
（5）步驟④中的“一定條件”指的是
，目的是
．
（6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型有
．
a．化和反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)
（7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)可加入Na
2CO
3、NaOH和BaCl
2，然后過(guò)濾，則所加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
．
（1）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明①②反應(yīng)的類(lèi)型．
