下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。


 

ⅠA
 

ⅡA
 

ⅢA
 

ⅣA
 

ⅤA
 

ⅥA
 

ⅦA
 

0
 

第2周期
 


 


 


 

⑥
 


 

⑦
 


 


 

第3周期
 

①
 

③
 

⑤
 


 

⑧
 


 

⑨
 

⑩
 

第4周期
 

②
 

④
 


 


 


 


 


 


 

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ；（填元素符號(hào)）

（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是 ，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 和 ；

（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為 ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是 ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個(gè)分子中含有___個(gè)鍵；

（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有___種能量不同的電子；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有______(填物質(zhì)編號(hào))，HCHO分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年新疆伊犁州伊寧二中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（ ）

A．N2O4和NO2 B．Na＋和Cl－ C．SO42-和PO43- D．NO和O2

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某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，當(dāng)它完全水解時(shí)，可得到的產(chǎn)物有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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下列說(shuō)法正確的是

A．淀粉遇碘化鉀溶液顯藍(lán)色

B．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)

C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．，乙烯與水蒸汽在一定條件生成乙醇

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色

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硫酸在下列反應(yīng)中，只起催化作用的是（ ）

①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng) ②苯的硝化反應(yīng) ③油脂的水解反應(yīng) ④淀粉的水解反應(yīng)

A．①④ B．②④ C．③④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系 如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D.K2Cr2O7與FeSO4開(kāi)始反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶3

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己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O．

（I）某化學(xué)小組為探究不同條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成下表中①和②的內(nèi)容。

（限選試劑：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）

組別

溫度

KI溶液

H2SO4溶液

淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

c(KI)

V

c(H2SO4)

V

1

298K

1mol/L

5mL

0.1mol/L

5mL

3滴

1組和2組探究②_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響；1組和3組探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

2

308K

1mol/L

5mL

0.1mol/L

5mL

3滴

3

298K

1mol/L

5mL

①

5mL

3滴

（2）在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是______（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的內(nèi)容______________。

A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

（3）在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過(guò)查閱資料知：KI溶液在空氣中會(huì)生成I2和KOH．小組同學(xué)對(duì)該描述有疑問(wèn)：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進(jìn)行探究：

假設(shè)一：常溫下，I2和KOH不反應(yīng)

假設(shè)二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應(yīng)

假設(shè)三：…

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

取少量_____于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入________，觀察現(xiàn)象

若______________，則假設(shè)二正確

（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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