【題目】金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關于它們的說法中正確的是( )
A.金屬晶體和離子晶體都能導電
B.在鎂晶體中,1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用
C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式,原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用,很難斷裂,因而都具有延展性
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【題目】參照反應Br+H2﹣→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( )
A.正反應為吸熱反應
B.正反應為放熱反應
C.加入催化劑,該化學反應的反應熱增大
D.從圖中可看出,該反應的反應熱與反應途徑有關
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.a克CH4在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物全部跟足量的過氧化鈉完全反應,反應后固體質量恰好也增加a克
B.將等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質量的水中,得到溶質質量分數(shù)相等
C.1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質后冷卻,殘留的固體物質是Na2CO3
D.向某溶液中加入氯水,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+
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【題目】將濃鹽酸、濃硫酸和新制氯水分別滴在三張藍色石蕊試紙上,這三張試紙最后的顏色是
A. 紅、紅、紅B. 紅、黑、白C. 紅、黑、紅D. 白、黑、紅
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【題目】下列現(xiàn)象中,不能用“相似相溶”原理解釋的是 ( )
A.酒精與水以任意比互溶
B.用純堿洗滌油脂
C.氨易溶于水
D.用苯將溴水中的溴萃取出來
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO,反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 .
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJmol﹣1
請回答(不考慮溫度對△H的影響):
(1)反應I的平衡常數(shù)表達式K=;反應Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 .
(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 .
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應溫度
D.投料比不變,增加反應物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 .
(4)在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程﹣能量”示意圖.
(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在極,該電極反應式是 .
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【題目】金屬具有延展性的原因是( )
A.金屬原子半徑都較大,價電子數(shù)較少
B.金屬受外力作用變形時,金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用
C.金屬中大量自由電子受外力作用時,運動速度加快
D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量
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