【題目】金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關于它們的說法中正確的是(  )
A.金屬晶體和離子晶體都能導電
B.在鎂晶體中,1個Mg2只與2個價電子存在強烈的相互作用
C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式,原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用,很難斷裂,因而都具有延展性

【答案】C
【解析】離子晶體中的離子不是自由移動的離子,不能導電,A項不正確;鎂晶體中的自由電子被整個晶體所共有,不屬于某個Mg2 , B項不正確;離子晶體不具有延展性,D項錯誤。
【考點精析】通過靈活運用離子晶體,掌握離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫作離子晶體即可以解答此題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是(  )
A.H O S
B.Na H O
C.K Cl O
D.H N Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】參照反應Br+H2﹣→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是(

A.正反應為吸熱反應
B.正反應為放熱反應
C.加入催化劑,該化學反應的反應熱增大
D.從圖中可看出,該反應的反應熱與反應途徑有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A. 醋酸和水 B. 酒精和碘 C. 苯和水 D. 碘和四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A.a克CH4在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物全部跟足量的過氧化鈉完全反應,反應后固體質量恰好也增加a克
B.將等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質量的水中,得到溶質質量分數(shù)相等
C.1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質后冷卻,殘留的固體物質是Na2CO3
D.向某溶液中加入氯水,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將濃鹽酸、濃硫酸和新制氯水分別滴在三張藍色石蕊試紙上,這三張試紙最后的顏色是

A. 紅、紅、紅B. 紅、黑、白C. 紅、黑、紅D. 白、黑、紅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象中,不能用相似相溶原理解釋的是 (  )

A.酒精與水以任意比互溶

B.用純堿洗滌油脂

C.氨易溶于水

D.用苯將溴水中的溴萃取出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO,反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJmol1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為﹣283.0kJmol1和﹣285.8kJmol1
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJmol1
請回答(不考慮溫度對△H的影響):
(1)反應I的平衡常數(shù)表達式K=;反應Ⅱ的△H2=kJmol1
(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應溫度
D.投料比不變,增加反應物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是
(4)在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程﹣能量”示意圖.
(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在極,該電極反應式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬具有延展性的原因是(  )
A.金屬原子半徑都較大,價電子數(shù)較少
B.金屬受外力作用變形時,金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用
C.金屬中大量自由電子受外力作用時,運動速度加快
D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量

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