Question

下列離子方程式不正確的是 （　　）

• A、鐵桶被稀鹽酸腐蝕：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂ ↑
• B、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• C、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D、氯氣融入碘化鉀溶液：Cl₂ +I^-═Cl^-+I₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．漏掉了氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．原子個(gè)數(shù)不守恒．

解答： 解：A．鐵桶被稀鹽酸腐蝕，離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂ ↑，故A正確；
B．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故B正確；
C．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣融入碘化鉀溶液，離子方程式：Cl₂ +2I^-═2Cl^-+I₂，故D錯(cuò)誤；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．