18．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．溶液中水的電離程度③＞④
D．VaL④溶液與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9

分析 A．氨水中存在電離平衡，加氯化銨晶體抑制其電離，而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發(fā)生反應(yīng)；
B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1；
C．③、④兩溶液中氫離子濃度相等，對水的電離的抑制程度相同；
D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，利用酸的物質(zhì)的量、堿的物質(zhì)的量來計算pH．

解答 解：A．氨水中存在電離平衡，加氯化銨晶體抑制其電離，氫氧根離子的濃度變小，則pH減小，而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，堿性減弱，pH減小，故A正確；
B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，故B正確；
C．③、④兩溶液中氫離子濃度相等，對水的電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，故C錯誤；
D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，則$\frac{{V}_{a}×0.001mol/L-{V}_×0.001mol/L}{{V}_{a}+{V}_}$=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的比較、弱電解質(zhì)的電離、pH的有關(guān)計算，綜合性較強，難度較大，注意電離與水解的相互結(jié)合來分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不正確的是（　�。�
A．將點燃的鎂條伸入充滿CO2氣體的集氣瓶中：2Mg+CO2═點燃 2MgO+C
B．大理石溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C7H16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）寫出有機物A中官能團的名稱：羥基、羧基．
（2）在A～D四種物質(zhì)中，與E互為同分異構(gòu)體的是（填代號）C．
（3）寫出有機物C發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2
（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實驗小組對鈉與水的反應(yīng)進行了研究，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．請回答下列問題：
（1）寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在點燃H2之前必須先檢驗純度，方法是用向下排空氣法收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口，移近火焰，移開大拇指點火，若聽到輕微的“撲哧”聲，則表明氫氣純凈．
（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①③④組獲得成功，②組卻失敗了．他們經(jīng)過分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少，于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為危險的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體燃燒而發(fā)生爆炸．
（4）實驗小組查得鈉、苯、水的密度分別為0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并據(jù)此對實驗進行了改進（如圖）．在改進后的實驗中，H2的生成速率減慢，原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯、水交界處．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)．如此反復(fù)，就可減慢Na與水的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于減少煙道氣中二氧化碳排放到空氣中造成溫室效應(yīng)．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；．
（3）CH3OH（l）、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（4）據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實．
2CO2（g）+6H2（g），CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；下列敘述正確的是acd．
a．使用催化劑可能大大提高生產(chǎn)效率
b．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
c．充入過量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
d．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
（5）在一定體積的密閉容器中，CO2和H2也可以進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）           CO（g）+H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變        B．混合氣體中c（CO）不變      C．v（H2）正=v（H2O）逆
D．c（CO）=c（H2） E．混合氣體的密度保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為 1.5mol/L，c（CO） 為 1mol/L，c（H2O） 為 3mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向逆向移動（填“正向”“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O熱分解的化學(xué)方程式為2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為a-e-d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是檢查氣密性．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)．現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定AB或AC（填字母）．
A．裝置C的增重  B．樣品質(zhì)量  C．樣品完全分解后殘余固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器、所用試劑合理的（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A 分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
 B制備Fe（OH）3膠體燒杯、玻璃棒飽和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液
 C實驗室制取NH3試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞濃氨水、生石灰
 D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、
0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D

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