Question

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列結論正確的是

A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應放熱92.4 kJ

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，則Q＞92.4

C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數增大

D．若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率一定為60%

Answer 1

B

【解析】

試題分析：反應是可逆反應1 molN2(g)和3 molH2(g)不可能完全反應，放熱不會達到92.4kJ，A錯；B中反應同時包含了氣態(tài)氨氣液化成液態(tài)氨氣放熱過程，故B放出熱量大于92.4kJ，B對；平衡常數與壓強無關，C錯；轉化率與化學計量數無關，D錯；選B.

考點：化學平衡與熱化學結合。