下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:C(Na+)<C(Cl-)<C(CH3COOH)
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH)2CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42三種溶液中c(NH4+):①<③<②
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N<N
【答案】分析:A、亞硫酸氫根與碳酸氫根既電離也水解,溶液中S元素存在于HS03-、S032-、H2S03中,碳元素存在于HC03-、C032-、H2C03中,結(jié)合微粒守恒判斷;
B、根據(jù)電荷守恒判斷及微粒守恒判斷;
C、(NH42CO3溶液中銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解,(NH42SO4中只有銨根離子水解,((NH42Fe(SO42三中亞鐵離子抑制銨根離子水解,所以銨根離子水解程度(NH42CO3>(NH42Fe(SO42>(NH42SO4,據(jù)此判斷;
D、根據(jù)電荷守恒可知NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-),所以次氯酸鈉溶液中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)],根據(jù)電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)],結(jié)合溶液中氫離子濃度大小判斷.NaClO發(fā)生水解,溶液中次氯酸根水解,溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中,次氯酸鈉溶液中氫離子濃度小于NaCl(aq)中氫離子濃度.
解答:解:A、亞硫酸氫根與碳酸氫根既電離也水解,溶液中S元素存在于HS03-、S032-、H2S03中,碳元素存在于HC03-、C032-、H2C03中,根據(jù)鈉元素與碳元素、硫元素關(guān)系可知,2C(Na+)=C(HR03-)+C(R032-)+n(H2R03),故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(Ac-),溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),所以混合后溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(Ac-),即C(Na+)>C(C1-),由物料守恒可知c(Na+)=c(HAc)+c(Ac-),即C(Na+)>C(HAc),故B錯(cuò)誤;
C、(NH42CO3溶液中銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解,(NH42SO4中只有銨根離子水解,((NH42Fe(SO42中亞鐵離子抑制銨根離子水解,所以銨根離子水解程度(NH42CO3>(NH42Fe(SO42>(NH42SO4.所以常溫下物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中種溶液中C(NH4+):①<②<③,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)電荷守恒可知NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-),所以次氯酸鈉溶液中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)],根據(jù)電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)],NaClO發(fā)生水解,溶液中次氯酸根水解,溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中,次氯酸鈉溶液中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),兩溶液中c(Na+)相同,所以.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N<N,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):考本題查離子濃度大小比較,難度較大,掌握做題的技巧和方法,靈活應(yīng)用電荷守恒式、微粒守恒、質(zhì)子恒等式.A中也可以根據(jù)電荷守恒判斷.
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