15．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．
鐵釘易被腐蝕
B．
滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
C．
燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．
用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

分析 A、鐵釘與溶液不接觸不能形成原電池，據(jù)此回答；
B、原電池鐵是負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，遇到KSCN溶液不顯色；
C、主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；
D、原電池的負(fù)極金屬易生銹，可以采用犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法來(lái)保護(hù)金屬．

解答 解：A、鐵釘與溶液不接觸不能形成原電池，因此不易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、圖2中構(gòu)成原電池鐵是負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，因此滴加少量KSCN溶液，溶液不會(huì)為血紅色，故B錯(cuò)誤；C、燃?xì)庠畹闹行牟课粶囟容^高，和氧氣接觸的鐵，在高溫下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而容易生銹，即高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，故C正確；
D、用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)以及原電池的工作原理的考查，題目難度不大，注意所學(xué)知識(shí)的遷移應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為測(cè)定某溶液中Ca2+的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：量取100mL該溶液與燒杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀（假設(shè)其他離子均不生成沉淀），過(guò)濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）如圖1所示的儀器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是AC（填標(biāo)號(hào)），除此之外還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1．
（4）若滴定過(guò)程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為2.000g•L-1．
（5）如圖2為草酸鈣固體在受熱分解過(guò)程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．3-丁酮酸乙酯在有機(jī)合成中用途極廣，廣泛用于藥物合成，還用作食品的著香劑．其相對(duì)分子質(zhì)量為130，常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)181℃，受熱溫度超過(guò)95℃攝氏度時(shí)就會(huì)分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機(jī)試劑以任意比混溶；實(shí)驗(yàn)室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備．乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量為88，常溫下為無(wú)色易揮發(fā)液體，微溶于水，沸點(diǎn)77℃．
反應(yīng)原理：2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH
+CH3COOH→+CH3COONa

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）加熱反應(yīng)：向反應(yīng)裝置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量無(wú)水乙醇、1，.6g（0.07mol）切細(xì)的金屬鈉，微熱回流1.5～3小時(shí)，直至金屬鈉消失．
（2）產(chǎn)物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動(dòng)下緩慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反應(yīng)液分層．用分液漏斗分離出酯層．酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機(jī)層放入干燥的錐形瓶中，加入無(wú)水碳酸鉀至液體澄清．
（3）蒸出未反應(yīng)的乙酸乙酯：將反應(yīng)液在常壓下蒸餾至100℃．然后改用減壓蒸餾，得到產(chǎn)品2.0g．
回答下列問(wèn)題：
①?gòu)姆磻?yīng)原理看，無(wú)水乙醇的作用是催化劑．
②反應(yīng)裝置中加干燥管是為了防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥．兩個(gè)裝置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷卻水進(jìn)水口分別為b和d（填圖中的字母）．
③產(chǎn)物后處理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物，稀醋酸不能加多了，原因是酸多了會(huì)增加產(chǎn)物在水中的溶解度．用分液漏斗分離出酯層的操作叫分液．碳酸鈉溶液洗滌的目的是中和醋酸．加碳酸鉀的目的是干燥．
④采用減壓蒸餾的原因是3-丁酮酸乙酯沸點(diǎn)高，在沸點(diǎn)溫度下還易分解．
⑤本實(shí)驗(yàn)所得到的3-丁酮酸乙酯產(chǎn)率是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．10%           B．22%           C．19%           D．40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸并探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的某些性質(zhì)．通過(guò)查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無(wú)水草酸．157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）圖示①②的氧化一水解過(guò)程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置B的名稱球形冷凝管．
（2）圖示①②的氧化一水解過(guò)程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收集率的影響，結(jié)果如圖2所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃．
（3）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D；
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體，置于酒精燈火焰部，若發(fā)出“噗”的聲音，再點(diǎn)燃酒精燈（或收集D處氣體，檢驗(yàn)CO的純度）．
③整套裝置存在不合理之處為沒(méi)有一氧化碳尾氣處理裝置．
（4）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
    稱取FeSO4•7H2O固體于小燒杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上易溶于水且清液，再加入少量水，并加熱，過(guò)濾，充分洗滌沉淀，過(guò)濾，用丙酮洗滌固體兩次晾干．（丙酮易溶于水且易揮發(fā)）
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液1～2mL置于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時(shí)更快洗去表面的水分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bce．
a．高溫低壓  　　　　　　b．低溫高壓
c．減少CO2的濃度  　　　d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
（5）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HRO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（　�。�
A．HRB．H2RC．RH4D．RH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能溶于水B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．遇FeCl3溶液呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
（2）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（3）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為管D中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為打開(kāi)止水夾，用帶火星的木條檢驗(yàn)，復(fù)燃，證明是氧氣；
（6）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的有：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)解決．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．請(qǐng)按要求書(shū)寫化學(xué)方程式或離子方程式
（1）小明運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示亞硫酸鈉變質(zhì)的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，寫出變化過(guò)程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液變藍(lán)色，寫出變化過(guò)程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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