Question

8．常溫時，k_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9，下列有關0.10mol/L草酸鈉溶液的說法，正確的是（　　）

• A． 溶液中各離子濃度大小關系c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）
• B． 若向溶液中不斷加水稀釋，水的電離程度增大
• C． 若用pH計測得溶液的pH=a，則H₂C₂O₄的第二級電離平衡常數K_a2=10^13-2a
• D． 若向該溶液中加入等體積CaCl₂溶液后能夠產生沉淀，則CaCl₂溶液的最小濃度應該大于2.4×10^-8 mol/L

Answer 1

分析 A.0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子水解溶液顯堿性；
B．加入水鹽的水解被促進，水的電離程度減小；
C．醋酸鈉水解溶液顯堿性，依據水解平衡常數和離子積常數和電離平衡常數計算分析判斷；
D．依據k_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9，等體積混合c（C₂O₄^2-）=0.050mol/L，計算CaCl₂溶液的最小濃度．

解答 解：A.0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子分步水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．若向溶液中不斷加水稀釋，鹽類水解程度增大，但水的電離程度減小，故B錯誤；
C．若用pH計測得溶液的pH=a，c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）=10^-14+amol/L，C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH_-，Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{c（O{H}^{-}）c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-14+a}×1{0}^{-14+a}}{0.10}$，Ka₂=10^13-2a，故C正確；
D．k_sp（CaC₂O₄）=c（Ca²⁺）c（C₂O₄^2-）=2.4×10^-9，c（Ca²⁺）=$\frac{2.4×1{0}^{-9}}{0.05}$=4.8×10^-8mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解、影響因素、水解平衡常數、電離平衡常數和離子積常數的混合計算、溶度積常數計算等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．