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11．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
C．使用高效催化劑只能提高正反應速率，對逆反應速率無影響
D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

分析 根據溫度和催化劑對化學反應速率的影響以及利用化學平衡狀態(tài)的特征”等“和”定“來分析解答此題．

解答 解：A．升高溫度正逆反應的速率都增加，故A錯誤；
B、反應達到平衡后，正、逆反應速率相等且保持恒定，故B正確；
C、使用催化劑可同等程度地提高正逆反應速率，故C錯誤；
D、單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了化學反應速率的影響因素和化學平衡狀態(tài)的判斷，選項A中涉及到反應平衡和反應速率問題，不管是吸熱還是放熱反應，當溫度升高時候，反應速率都加快，溫度降低是，速率都降低，這是活化能問題，而對于平衡來說，吸熱反應，當溫度升高有利于反應正向進行，對放熱反應來說，降溫有利于正向反應，要區(qū)別開反應速率和反應平衡．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對于加成反應的說法中正確的是（　　）
A．加成反應的結果是使有機化合物中不再含有不飽和鍵
B．福爾馬林可以作為食品保鮮劑
C．甲苯在光照條件下與氯氣反應，主要生成2，4-二氯甲苯
D．等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4⑤（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的順序是：⑤＞②＞①＞④＞③
B．常溫下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．常溫下，將CH3COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl-）
D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物質的量濃度由小到大順序為：d＜c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如圖1：

（1）沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2F2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol-1 某研究小組模擬工業(yè)生產，在實驗室中研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響．下列分析正確的是b．
a．圖2中I研究的是t0時刻增大02的濃度對反應速率的影響
b．圖2中Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響
c．圖2中Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
d．圖2中Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
（3）已知：S03（g）+H 20（1）=H 2S04（1）△H=一130.3kJ•mol-1．當有6.72×104L（已折算為標準狀況下）SO3氣體與H2O化合時放出的熱量為3.9×105kJ（保留兩位有效數字）．
（4）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是abd（選填序號字母）．
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過量空氣能提高SO2的轉化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（5）吸收塔吸收SO3用98.3%濃硫酸的原因是SO3與H2O化合時放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收易形成酸霧，反而不利于成分吸收SO3．
（6）某硫酸廠為測定接觸室所得氣體中S02的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02mol•L-1的K2Cr207標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr207溶液25．O0mL．
已知：Cr2072-+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+（未配平）
①SO2通入Fe2（S04）3溶液中．發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②接觸室所得氣體中SO2的體積分數為12.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）按系統(tǒng)命名法命名．
①有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
②在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手
性碳原子”． C7H16的同分異構體中具有“手性碳原子”的有2種，寫出其中一種的名稱3-甲基己烷或2，3-二甲基戊烷．
（2）寫出下列各種有機物的結構簡式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．N2的結構式：：N≡N：B．F-離子結構示意圖：
C．用電子式表示HCl形成過程D．次氯酸電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某物質化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH5的描述中正確的是（　　）
A．NH5由分子構成B．NH5屬于離子化合物
C．NH5中N的化合價為-5價D．NH5與水的反應是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下表為元素周期表的-部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題．

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是．
（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式）．
（3）用電子式表示⑨的氫化物：．
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是cd（填序號）．
a．單質的熔點⑤比⑥低      b．化合價⑤比⑥低
c．單質與水反應⑤比⑥劇烈  d．最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強
（5）含有上述元素的物質間存在以下轉化：

a．Z的化學式是Al（OH）3．
b．N生成⑥的單質反應的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：EF段化學反應速率最快．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是ACD
A．加入蒸餾水
B．加入濃鹽酸
C．加入氯化鈉溶液
D．降低反應體系的溫度
（Ⅱ）以下是關于化學反應2SO2+O2?2SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量濃度：
時間（s）
物質的量濃度（mol/L）
物質		010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：
壓強
轉化率
溫度		0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據以上的兩個素材回答問題：
（1）根據素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.015mol/（L•s）．
（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有降低溫度、增大壓強．
（3）若不考慮化學反應速率因素，僅根據素材2中分析，你認為硫酸廠能夠取得最大經濟效益需控制的反應條件是400℃、0.1MPa．

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