Question

【題目】T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.由反應(yīng): A(g)+B(g) C(s)可知，C為固體，則T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故A錯(cuò)誤；B.據(jù)圖可知，c點(diǎn)濃度商Qc＜K，此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)的平衡常數(shù)小于T℃時(shí)的平衡常數(shù)，說明平衡逆向移動(dòng)，因A(g)+B(g) C(s)為放熱反應(yīng)，說明此時(shí)升高了溫度，則容器內(nèi)的溫度高于T℃，故C正確；D. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，T℃時(shí)平衡常數(shù)不變，曲線上的各點(diǎn)為平衡狀態(tài)，其它點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選C。