Question

【題目】(1)下列反應(yīng)中，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是________(填序號)，理由是_____________________________________________________。

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0

(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時，

檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__________________________________________。

②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程Y電極的電極反應(yīng)式是___________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】D 該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，若試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成Fe－2e－=Fe2＋

【解析】

（1）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，在理論上能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)一般是放熱的氧化還原反應(yīng)，A為吸熱反應(yīng)，B和C為非氧化還原反應(yīng)，符合該要求的反應(yīng)只有D，故答案為：D；該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)；

（2）①由電解池裝置可知，Y為電解池陽極，X為電解池陰極，當(dāng)以惰性電極電解NaCl溶液時，陽極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，故答案為：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，若試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成；

②陽極為鐵電極時，陽極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，故答案為：Fe－2e－=Fe2＋。