NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 gO2，轉(zhuǎn)移4NA個電子
B、一定條件下，56 g Fe與33.6 L Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C、標準狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D、在1 L 0.2 mol?L-1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，雙氧水中-1價的氧全部轉(zhuǎn)化為0，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．未指明氣體的狀況，不能使用Vm=22.4L/mol；
C．CO、C2H4具有相同的相對分子質(zhì)量；
D．鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解．
解答： 解：A．在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；
B．未指明氣體的狀況，33.6 L Cl2的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；
C．CO、C2H4具有相同的相對分子質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量相同，所以NA的CO、C2H4混合氣體物質(zhì)的量為1mol，標況下體積為22.4L，質(zhì)量為28g，故C正確；
D.1 L 0.2 mol?L-1的硫酸鋁溶液含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.4mol，但是鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解，所以1 L 0.2 mol?L-1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)小于0.4NA，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，注意鹽類的水解．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于電化學的有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學
B、化學能與熱能、化學能與電能都可以通過化學反應直接轉(zhuǎn)換
C、電化學反應過程可以分為產(chǎn)生電流的反應和借助電流而發(fā)生的反應兩類
D、電化學的應用包括電解、電鍍、電冶金、電池制造等方面

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學反應的主角．試回答下列問題：
P、Q、R是中學化學常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出P、Q、R與水反應的化學方程式：
（1）P+H2O：
 
；
（2）Q+H2O：
 
；
（3）R+H2O：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.5g鋅放入一定量稀硫酸中恰好完全反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標準狀況下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH?=Al（OH）3↓+AlO2?+2H2O
B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D、硫化亞鐵加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于1mol?L-1的氨水（ρ＜1g?cm-3），下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（　　）
A、將標準狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol?L-1的氨水
B、1 mol?L-1的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于1.7%
C、1 mol?L-1的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol?L-1
D、將1 mol?L-1的氨水與3 mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應：Ag++Cl-=AgCl↓
B、鐵和稀鹽酸反應　2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13，實驗室制氯氣的廢液中含Mn2+離子濃度為0.1mol/L-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+離子完全沉淀的最小pH值為（　�。�
A、8+
1
2
lg2
B、9+lg2
C、10+
1
2
lg2
D、11+2lg2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物

試回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的化學式為
 
．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案應是
 
．
（3）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是
 
．

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