18．下列化合物中，就有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH3

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．水中只含共價鍵，故A不選；
B．氯化鈣中只含離子鍵，故B不選；
C．KOH中含離子鍵和O-H共價鍵，故C選；
D．NH3中只含共價鍵，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（　�。�
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B．非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵
C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵
D．由多種元素組成的多原子分子里，也可能存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙醇與濃硫酸共熱制乙醚B．乙醇使酸性高錳酸鉀褪色
C．乙醇與氧氣點(diǎn)燃生成水和二氧化碳D．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（　�。�
A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素
C．H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．許多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究等方面具有很重要的用途，如臨床治癌、研究反應(yīng)機(jī)理、核動力發(fā)電等．
①國際上一致以碳元素的一種核素--12C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量各種原子的相對原子質(zhì)量．
②據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素${\;}_{53}^{115}$I治療腫瘤．該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是72，該原子的質(zhì)量是上述碳原子質(zhì)量的$\frac{125}{12}$倍．
③硼元素只有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則天然硼元素中${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.5%．
④已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則所得氯氣的相對分子質(zhì)量為73.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能與水反應(yīng)等．其與水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO下列關(guān)于IBr的敘述中不正確的是（　�。�
A．IBr可能是一種有色物質(zhì)
B．在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑
C．在IBr與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑
D．與NaOH溶液反應(yīng)有NaIO生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
②常溫常壓下，NA個H+的質(zhì)量為1g
③通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
④物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA
⑤48g O2和O3的混合氣體所含原子個數(shù)為3NA
⑥常溫常壓下，1.6g CH4氣體含有質(zhì)子數(shù)為1NA．
A．①②⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X2-、Y-、Z3+、W+四種短周期元素微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W
B．離子半徑X2-＞Y-＞Z3+＞W(wǎng)+
C．四種元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值之和均為8
D．原子最外層電子數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱
B．二氧化硅融化和干冰氣化，所克服的作用力不相同
C．I2、HCl、NH3均屬于共價化合物
D．若熔融狀態(tài)的晶體能導(dǎo)電，則該晶體中必定存在離子鍵

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