Question

（1）石墨是層狀結構，如如圖所示．每一層內的碳原子間通過sp²雜化形成

 

（填代號字母，后同）；層與層間存在

 

；石墨的每一個碳原子經過sp²雜化后，還剩下1個未成對電子，在電場作用下能夠作定向移動，因而石墨還具有導電性，所以還存在

 

．
a：σ鍵   b：π鍵   c：氫鍵   d：配位鍵
e：范德華力   f：金屬鍵   g：離子鍵
（2）請選“＞”、“＜”或“=”填與下列空格中：
①熔點：Na

 

Mg；②硬度：金剛石

 

晶體硅；③晶格能：NaI

 

NaBr．

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）石墨每個碳原子用SP²雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結合，形成無限的六邊形平面網狀結構，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，這些平面網狀結構再以范德華力結合形成層狀結構；根據石墨還具有導電性，說明存在金屬鍵；
（2）①離子半徑越小，金屬鍵越強，金屬熔點越高；
②共價鍵鍵長越短，共價鍵越強，原子晶體硬度越大；
③離子電荷相等，離子半徑越小，晶格能越大．

解答： 解：（1）石墨每個碳原子用SP²雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結合，形成無限的六邊形平面網狀結構，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，這些平面網狀結構再以范德華力結合形成層狀結構，石墨還具有導電性，說明存在金屬鍵；
故答案為：a；e；f；
（2）①鈉離子離子半徑大于鎂離子半徑，離子半徑越小，金屬鍵越強，金屬熔點越高，故熔點：Na＜Mg；
故答案為：＜；
②原子半徑C＜Si，故鍵長C-C＜Si-Si，共價鍵鍵長越短，共價鍵越強，原子晶體硬度越大，故硬度：金剛石＞晶體硅；
故答案為：＞；
③離子電荷相等，溴離子半徑小于碘離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大，故晶格能：NaI＜NaBr；
故答案為：＜；

點評：本題主要考查了石墨晶體中的粒子間的作用力，以及熔點、硬度、晶格能的大小比較，難度不大，注意比較方法的掌握．