Question

18．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t 1	t 2
水的離子積 KW	1×10-14	1×10-13	1×10-12

試回答以下問題：
（1）25℃下，某 Na₂SO₄ 溶液中 c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液 1mL 加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中 c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（2）在 t ₂℃下，將 a mol?L^-1CH₃COOH 溶液與 b mol?L^-1NaOH 溶液等體積混合反應后，溶液恰好呈中性，則該溫度下 CH3COOH 的電離常數(shù) Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用 a、b 表示）．

Answer 1

分析 （1）硫酸鈉溶液是顯中性的，根據(jù)硫酸鈉的化學式組成判斷c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=2：1；根據(jù)常溫下氫離子濃度計算c（Na⁺）：c（OH^-）；
（2）t₂水的離子積常數(shù)為1×10^-12，混合液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.5bmol/L，然后結合醋酸的電離平衡常數(shù)表達式進行計算．

解答 解：（1）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，故答案為：1000：1；
（2）t₂水的離子積常數(shù)為1×10^-12，混合液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.5bmol/L，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=
$\frac{0.5b×1{0}^{-6}}{0.5a-0.5b}$=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$，故答案為：$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$．

點評 本題考查了水的電離、溶液pH、離子積常數(shù)的簡單計算，題目難度不大，本題是基礎性知識的考查，主要是鞏固學生對教材基礎知識的理解掌握程度，提高學生的解題能力