3．6.02×1023個NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA×（判斷對錯），若不正確，理由是因為NaCl屬于離子化合物，不存在分子．

分析 NaCl屬于離子晶體，不存在NaCl分子．

解答 解：因為NaCl屬于離子化合物，不存在分子，故錯誤，故答案為：×，因為NaCl屬于離子化合物，不存在分子．

點評 本題考查物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、微粒數(shù)目計算等，屬于易錯題目，學(xué)生容易將化學(xué)式與分子式混淆．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)進行到3min時達到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{6}$mol/（L．min）（用分數(shù)表示）．
（2）圖中對應(yīng)的a的數(shù)值是0.15mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=$\frac{100}{3}$（保留分數(shù)）．溫度升高Kc值減少（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）在上述反應(yīng)達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍（其他條件不變），請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線．
（4）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol．則反應(yīng)向正  反應(yīng)方向進行（填“正”或“逆”）．判斷依據(jù)是Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8，Kc=$\frac{100}{3}$，Qc＜Kc，所以平衡向正反應(yīng)方向移動．反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比③（填序號）
①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定量的SO3中含有1.806×1023個氧原子，其物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.3molC．1molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用“偏大”或“偏小”填空．
（1）配制500mL 1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬80.0g．偏小．
（2）用Na2CO3•10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．
（3）配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放置兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．0.5mol H20含有的原子數(shù)目為0.5NA．錯（判斷對錯），若不正確，理由是個數(shù)為1.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．與0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為0.6mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有1.204×1023個，有相同的分子數(shù)的HCl有0.2mol，有相同原子總數(shù)的NH30.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A．1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是1.5NA個
B．1L溶液中含0.5NA個NO3-
C．500　mL溶液中Ba2+的濃度是0.5　mol/L
D．500mL溶液中含0.5NA個NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分別對只含前者溶質(zhì)的溶液作如下處理，溶液中離子總數(shù)目不會減少的是（忽略離子的微弱水解）（　�。�
A．含1mol碳酸氫鈉溶液中加入1mol氫氧化鈉
B．含1mol碳酸鈣懸濁液中加入1mol碳酸鈉固體
C．含2mol溴化亞鐵溶液中通入3mol氯氣
D．含3mol Na2SO3溶液中通入2mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將10.4gNa20和Na2O2的固體混合物投入到水中．充分反應(yīng)后收集到02的質(zhì)量為 1.6g，則混合物中Na20的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．20%B．75%C．25%D．66%

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