Question

18．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；b～c過(guò)程中改變的條件可能是減小生成物 SO₃ 的濃度； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將（容器不與外界進(jìn)行熱交換，填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)（填“增大”、“減小”或“相等”）．以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將（容器不與外界進(jìn)行熱交換，填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)（填“增大”、“減小”或“相等”）．

Answer 1

分析 利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素來(lái)分析；根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷．

解答 解：在a時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的△H＜0，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，a～b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；在b時(shí)刻，正反應(yīng)速率 不變，逆反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡正向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，b～c過(guò)程中改變的條件可能是減小生成物 SO₃ 的濃度，
在b～c過(guò)程后，若增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖為：，
故答案為：升溫；減小生成物 SO₃ 的濃度；．

點(diǎn)評(píng) 本田考查了影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的外界因素，題目難度不大，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)等對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．