【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（ ）
①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽極；
④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.②③
C.①③④
D.②③④

【答案】D
【解析】解：①、由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故①錯(cuò)誤；
②、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2 ， 所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣ ， 故②正確；
③、充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣ ， 陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做陽極，故③正確．
④、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+ ， 堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2 ， 所以電解質(zhì)溶液是堿，故④正確；
故選D．
根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+ ， 最終生成Fe（OH）2 ， Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2 ， 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2 ， 則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣ ， 陰極附近溶液的pH升高，電池充電時(shí)，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____→______→_____→_____→b→c→f。_____________

（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是______________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為_____(填“合理”或“不合理”)；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)（K）或電離度（α）表示，請根據(jù)下列情景列式計(jì)算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1molL﹣1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數(shù)K（HA）為3.4×10﹣4 ， 求該酸的電離度．
（2）已知在25℃時(shí)，1molL﹣1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%，求NH3H2O的電離常數(shù)K（NH3H2O）． ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=kJmol﹣1 ．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）反應(yīng)③在（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發(fā)進(jìn)行．
（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因
（6）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線． ①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 ．
②若保持其他條件不變，請?jiān)趫D2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢曲線 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.升華B.蒸餾C.燃燒D.爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地殼中下列各元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是（ ）

A.Al、Fe、Si、OB.O、Si、Al、Fe

C.Fe、Al、Si、OD.Si、O、Fe、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（ ）

A. 干燥Cl2

B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液

C. 分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

D. 分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有化合物：

（1）請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱： ．
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體： ．
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的方法：；
鑒別乙的方法：；
鑒別丙的方法： ．
（4）請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序： ．

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